Дипломная работа, курсовая работа, Дипломная работа в Перми, Курсовая работа в Перми, Заказать дипломную работу в Москве, Заказать дипломную работу в Перми, Заказать дипломную работу, заказать курсовую работу, решение задач, Склад чертежей, чертежи

  • Россия, Пермский край, г. Березники пр-кт Советский 28, diamant-art@yandex.ru
  • Россия, Пермский край, г. Пермь ул. Мира, 18-26
телефоны Viber WhatsApp Telegram :
  • 8-902-47-483-95
  • 8-902-64-131-81

Для производства едкого натра используют негашеную известь СаО и 15 процентый содовый раствор в стехиометрическом соотношении При 80 протекают следующие реакции

Для производства едкого натра используют негашеную известь СаО и 15%-ный содовый раствор в стехиометрическом соотношении. При 80оС протекают следующие реакции:

CaO + H2O = Ca(OH)2 

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOHр + CaCO3т

Состав извести (% масс.): CaO-85, CaCO3-5, Ca(OH)2-5, нерастворимые примеси - 5. Степень гидратации по реакции (1) составляет 90%. Реакция (2) протекает до конца.

Провести материальный и тепловой расчеты на 1000 кг негашеной извести.

 

 

Вы можете:

  •  заказать мне индивидуальный расчет задачи с ответственным качеством выполения.
  •  купить недорого этот расчет и использовать его в качестве шаблона для самостоятельного расчета подобных задач.

 

Заказать индивидуальное задание

 

Купить решение за 300 рублей онлайн 

Для производства едкого натра используют негашеную известь СаО

Подготовка данных для расчета материального баланса

Расчет материального баланса

Поступает 1000 кг негашенной извести

Расчет теплового баланса

содовый раствор в стехиометрическом соотношении

две химические реакции и стехиометрические соотношения

уравнения химических реакций с указанием молекулярных масс

 

 

Подготовка данных для расчета материального баланса

Основой для расчета являются две химические реакции и стехиометрические соотношения всех участников реакции в соответствии с их молекулярными массами.

Записываем уравнения химических реакций с указанием молекулярных масс всех  соединений и их агрегатного состояния:

  • CaO т+ H2O ж= Ca(OH) т                                            
  • Ca(OH)2 т+ Na2CO3т= 2 NaOHж + CaCO3т    

По имеющимся данным можно составить уравнение материального баланса в общем виде с указанием состава исходных и образующихся фаз.

  • ПРИХОД: твердое (CaOт, CaCO3, Ca(OH)2) + жидкое (H2Oж)
  • РАСХОД: твердое (Ca(OH)2 т, CaCO3т  NaOHт) +жидкое (H2Oж) .

Как видно из условия задачи, в виду неполного превращения в составе продуктов реакции будут находиться непрореагировавшие сырьевые компоненты. Используя уравнения химических реакций, по заданной массе и составе исходных реагентов можно рассчитать массы полученных продуктов.

Расчет материального баланса

Поступает 1000 кг негашенной извести, содержащей 850 кг CaO,            50  кг CaCOи 50 Ca(OH)2 и нерастворимые примеси 50 кг. При степени разложения 98% вступает в реакцию CaO.

Используя данные таблицы 1, можно рассчитать расход сырья на 1т. 100%-ного CaO на этой стадии переработки, т.е. расходные коэффициенты по сырью- негашеной извести

Подготовка данных для расчета теплового баланса

Для расчета тепловых эффектов химических и фазовых превращений, а также теплоты материальных потоков необходимы данные о термодинамических свойствах всех соединений, участвующих в процессе.

Расчет теплового баланса

Для расчета тепловых потоков используем количество и состав материальных потоков из таблицы, теплоемкости веществ из таблицы 2, а также теплоты химических и фазовых превращений. Учитывая проведенные выше расчеты,  уравнение теплового баланса в общем виде можно записать таким образом:

 Учитывая уравнение теплового баланса  Qприход = Qрасход, видим, что в приходе тепла значительно меньше, чем в расходе. Следовательно, чтобы обеспечить протекание процесса при заданных условиях, необходим подвод тепла с помощью теплоносителя. Рассчитаем количество тепла, которое необходимо подвести в реактор.

  • Итак, составление теплового баланса позволило определить важный технологический показатель процесса - расход энергии.
  • Результаты расчета теплового баланса представлены в таблице.